芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的A的同分异构体的数目是
A．5 B．4 C．3 D．2
下列对有关化学用语的理解错误的是
A．电子式
可以表示甲基，但是不可以表示CH3+
B．离子结构示意图
可以表示32S2－，也可以表示34S2－
C．比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇
某学生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 。
（2）上述（B）操作的目的是 。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） 。
（4）实验中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。
已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
②c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H＋）
③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
④c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（选填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中
c （H＋）和碱中c（OH－）的关系为c（H＋）________c（OH－）。
已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________
（2）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+） 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c（NH4+）／c（H+） （填“增大”、“减小”或“不变”）
今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c（H＋）大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为 。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
（2）若三种酸溶液中的c（H＋）相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
C．取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
