Question

已知某溶液中存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H^＋）>c（OH^－）

②c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H^＋）

③c（NH₄⁺）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

④c（Cl^－）>c（H^＋）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH₃·H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中

c （H^＋）和碱中c（OH^－）的关系为c（H^＋）________c（OH^－）。

Answer

（每空1分，共6分）

（1）NH4Cl ①

（2）NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl

（3）小于 大于

【解析】

试题分析：（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：NH4Cl；①；

（2）若上述关系中③是正确的，溶液呈碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），应为NH3•H2O和NH4Cl的混合物，若上述关系中④是正确的，溶液显示酸性，并且c（Cl-）＞c（H+），所以是盐酸和氯化铵的混合物，故答案为：NH3•H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl；

（3）溶液呈中性，据c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，并且在混合前酸中c （H+）大于碱中c（OH-），中和后才显示中性，故答案为：小于；大于。

考点：考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较。