Question

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

（1）两溶液中c（H⁺） • c（OH^-）=___________

（2）两溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液__________

（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液

（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺）           10^-6mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），c（NH₄⁺）／c（H⁺）         （填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer

（（1）、（2）题每空2分，其余每空1分，共10分）

（1）1×10-14 （2）1×10-9mol∕L 1×10-5mol∕L

（3）H2SO4 （4）NH4Cl （5）＞ 减小

【解析】

试题分析：（1）室温下两溶液中水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14；

（2）室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中存在离子积常数，硫酸溶液中，c（H+）酸×c（OH-）水=10-14，则水电离的氢氧根离子的浓度c（OH-）水=1×10-9mol∕L；氯化铵溶液中，c（H+）水×c（OH-）水剩余=10-14，则水电离的氢离子浓度为c（H+）水=1×10-5mol∕L；

（3）室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，稀释10倍，硫酸溶液PH变化为6，氯化铵铵根离子水解促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液PH小于6；pH较大的是硫酸溶液；

（4）室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，硫酸溶液中氢离子浓度变化不大，氯化铵溶液中水解是吸热反应，加热促进水解，氢离子浓度增大，溶液pH较小的是氯化铵溶液；

（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，体积变化氢离子浓度减小10倍，稀释促进水解平衡，所以溶液中氢离子浓度大于10-6，小于10-5；铵根离子水解平衡NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；稀释会得到促进，溶液中的铵根离子减小，氢离子增多，离子浓度比值减小。

考点：考查盐类水解的应用判断、溶液pH的计算等。