Question

H₂S溶于水的电离方程式为                        。

（1）向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向        （左或右，下同）移动，c（H^＋）_______，c（S^2－）________。（填偏大、偏小、不变，下同）

（2）向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c（H^＋）_________，c（S^2－）__________。

（3）若将H₂S溶液加热至沸腾，c（H₂S）____________。

Answer

（共9分）H2SH＋＋HS－， HS－H＋＋S2－（2分）

（1）右（1分） 增大（1分） 减小（1分）

（2）右（1分） 减小（1分） 增大（1分）

（3）减小（1分）

【解析】

试题分析：H2S为二元弱酸，在溶液存在H2SH++HS-、HS-H++S2-；

①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，硫化氢的电离平衡正移，c（S2-）减小，c（H+） 增大；

②H2S溶液中存在着H2SH++HS-、HS-H++S2-的平衡，当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应生成水，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c（H+）减小，c（S2-）增大；

③若将H2S溶液加热至沸腾，加热虽促进H2S电离，但H2S的挥发，最终c（H2S）减小。

考点：考查弱电解质的电离平衡及影响平衡的因素