Question

在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是

A、将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10ⁿ倍，则溶液的PH变为a-n

B、等浓度的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合后：c（NH₃^2-）+ c（H^＋）> c（NH₃·H₂O）+ c（OH^－）

C、向NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大

D、PH=5.6的NaHSO₃溶液：c（Na^＋）> c（HSO₃^-）> c（H₂SO₃） > c（SO₃^2-）

Answer

B

【解析】

试题分析：将PH=12的NaOH溶液加水稀释至102倍，则溶液的PH变为12-2=10，但将PH=12的NaOH溶液加水稀释至105倍，溶液的PH变为12-5=7，显中性，很明显是不正确的，A错误；等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后因氨水的电离大于NH4+的水解， c（Cl-）> c（NH3·H2O），混合溶液里存在电荷守恒c（NH4+）+ c（H＋）= c（Cl-）+ c（OH－），若c（NH4+）+ c（H＋）> c（NH3·H2O）+ c（OH－）正确，则可得 c（Cl-）> c（NH3·H2O），可见假设成立，B正确；在NaOH溶液里水的电离受抑制，逐滴加入CH3COOH溶液到恰好完全反应生成CH3COONa，此时因CH3COO-水解，水的电离能力逐渐增大，继继滴加CH3COOH溶液到PH=7，过量的醋酸会抑制水的电离，电离能力会降低，C错误；PH=5.6的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-的电离大于其水解，故 c（SO32-）>c（H2SO3） ，D错误；选项B符合题意。

考点：考查盐类的水解与弱电解质的电离平衡，涉及电荷守恒的应用。