Question

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A.NaHCO₃溶液中：c（H^＋）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^-）

B.pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c（OH^－）>c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

C.0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^－）>c（H^＋）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）

D.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：根据溶液电中性，溶液中阳离子带的电荷等于阴离子带的电荷，则有：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A错误；pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），故B错误；一般情况下盐的水解程度较弱，0.1mol/L的NH4Cl溶液中，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n（CH3COOH）=n（CH3COONa），根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-），故D正确。

考点：考查电解质的电离与盐类的水解，涉及电荷守恒与物料守恒的应用。