Question

将标准状况下的2.24 L CO₂通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-）

B．c（HCO₃^-）等于c（CO₃^2-）

C．c（Na^＋）等于c（CO₃^2-）与c（HCO₃^-）之和

D．c（HCO₃^-）略小于c（CO₃^2-）

Answer

A

【解析】

试题分析：n（CO2）=2.24L/22.4L•moL-1=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液，令Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.1、2x+y=0.15，解得x=0.05，y=0.05，

HCO3-水解程度大于其电离程度，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c（HCO3-）略大于c（CO32-），故A正确；HCO3-水解程度大于其电离程度，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c（HCO3-）略大于c（CO32-）故B错误；溶液存在电荷守恒，则应有c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+），故C错误；HCO3-水解程度大于其电离程度，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c（HCO3-）略大于c（CO32-），故D错误。

考点：考查化学计量、离子浓度大小比较