Question

常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7      B.2.0     C.12.0      D.12.4

Answer

B

【解析】

试题分析：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，

硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，

则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，

则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，

则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=0.02mol/2L=0.01 mol•L-1，pH=-lg10-2=2.0，选项B符合题意。

考点：考查溶液pH的有关计算，涉及酸碱反应的过量分析。