Question

Ⅰ、取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。

（1）上述反应的化学方程式为               反应后得到的溶液呈           色。

（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有              色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：此反应属于                    （填基本反应类型）反应。

Ⅱ、（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴        FeCl₃ 溶液，继续煮沸直至溶液呈             色，停止加热，即可以制得Fe（OH）₃胶体。制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：

（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到            烧杯中的液体产生            ，这个实验可以用来区别                。

（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）₃胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，

现象：               ，原因：                         ，

如果有反应，方程式为：                       

Answer

（1） Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 棕黄

（2） 红褐 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe（OH）3 ↓ 复分解

（3） 饱和 红褐 FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe（OH）3胶体

（4） 甲 胶体和溶液

（5） 先沉淀，后沉淀溶解 加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）3胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解。Fe（OH）3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O

【解析】

试题分析：（1）反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈棕黄色；

（2）氯化铁与NaOH溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，还生成NaCl，反应为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓为复分解反应；

（3）甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O3HCl+Fe（OH）3；

（4）甲为胶体分散系，乙为溶液，则分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生一条光亮的通路，这个实验可以用来区别；

（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象为先观察到沉淀，后沉淀溶解，原因为加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）3胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，反应的方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。

考点：考查元素化合物知识及反应原理