Question

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。

（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋NO₂=SO₃+NO   ②SO₃＋H₂O=H₂SO₄    ③2NO+O₂=2NO₂。

则MnO₂在下述变化中的作用与NO₂在上述过程中的作用相似的是        （填选项）

A．实验室用MnO₂和浓盐酸混合加热制氯气

B．实验室用氯酸钾和MnO₂混合加热制氧气

C．双氧水加入MnO₂制氧气

D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气

（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式                 ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为              。

（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是                  。

②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为                          。

③写出上述流程中X物质的分子式             ，副产品的一种用途为              。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了         （填上述流程中的编号）的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有           。

A．增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

Answer

(14分)

（1）BC

（2）MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O ；2：1

（3）①NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓；

②取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成；

③CO2；化肥或电解液或电焊去锈剂

④ 循环I；

⑤ AC

【解析】

试题分析：（1）①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用。A、用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气，二氧化锰做氧化剂，故A错误； B、用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气，二氧化锰做催化剂，故B正确；C、双氧水加入MnO2制氧气，二氧化锰做催化剂，故C正确；D、高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气，二氧化锰是生成物，故D错误；故答案为：BC；

（2）实验室制氯气反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；氯酸钾分解反应的方程式为2KClO32KCl+3O2↑，转移电子是12mol；2H2O22H2O+O2↑，转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：1，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；2：1；

（3）①沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；

②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠，故答案为：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成；

③在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用；上述生产纯碱的方法中副产品是氯化铵，它的一种用途为：是一种很好的氮肥，也可用作焊药或电解液，故答案为：CO2；化肥或电解液或电焊去锈剂；

④因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I是氯化钠的循环，故答案为：循环I；

⑤氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误，故答案为：AC。

考点：考查了常见的生活环境的污染及治理；纯碱工业的相关知识。