Question

Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。

现实验室欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O的分子量为248）

步骤如下：

①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过           、           后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是____________。其作用是__________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是             。

（2）步骤④应采取的操作是              、           。

（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是             。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管来滴定（2S₂O₃^2－ + I₂ ＝ S₄O₆^2－ + 2I^－），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定滴定后读数（mL）
第一次	0.00	30.82
第二次	0.00	30.80
第三次	0.00	30.78

列式并计算所得产品的纯度                                                ，

你认为影响纯度测定的主要原因是（不考虑操作引起误差）                   。

Answer

（12分）

（1）球形冷凝管（或冷凝管）；冷凝 回流；增大反应物的接触面积，提高反应速率（2分）

（2）蒸发浓缩、冷却结晶

（3）Na2SO4（SO42－）

（4）×100%=103.2%；其含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响产物纯度的测定

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管，结烧瓶中的液体进行冷凝回流，硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率故答案为：球形冷凝管；冷凝回流；增加反应物接触面积，提高反应速率；

（2）通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等步骤得到溶液中的溶质固体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（3）S2O32‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，存在被氧化产物硫酸钠，所以可能存在的杂质是硫酸钠，故答案为：Na2SO4；

（4）根据题中表中的数据可知，用去的碘水的体积为mL=30.80mL，故产品的纯度为：×100%=103.2%，可能的原因是碘单质有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3会和I2发生反应，从而影响纯度，故答案为：×100%=103.2%；含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度。

考点：考查了物质的制备、滴定实验的计算的相关知识。