Question

常温下，将Cl₂缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol·L^－1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl₂ +H₂O == ClO^－+ 2H⁺+ Cl^－

B．③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应

C．②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl₂ 、HClO、ClO^－

D．从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH

Answer

C

【解析】

试题分析：A、HClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误； B、③处溶液呈中性，如果氯气和NaOH溶液恰好完全反应，溶液中存在氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解，溶液应该显碱性，故B错误；C、②点是饱和氯水，氯水中具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2 、HClO、ClO－，故C正确；D、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故D错误；故选C。

考点：考查了氯气的性质、化学图像、溶液的酸碱性和pH的相关知识。