将0.4mol体积比为1∶1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol·L－1的...

将0.4mol体积比为1∶1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol·L－1的丙溶液中，无沉淀产生的是

序号	甲	乙	丙
A	Cl2	SO2	Ba(NO3) 2
B	HCl	CO2	石灰水
C	NH3	SO2	Ba(OH)2
D	NO2	SO2	BaCl2

B 【解析】试题分析：A、Cl2和SO2物质的量1:1时恰好反应生成盐酸和硫酸，与Ba(NO3) 2反应生成硫酸钡沉淀，A错误；B、0.2mol HCl与0.1mol氢氧化钙反应生成氯化钙，0.2mol CO2与0.04mol氢氧化钙反应时，二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，无沉淀生成，B正确；C、SO2与Ba(OH)2反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡不溶于氨水，C错误；D、NO2与SO2反应生成硫酸，再与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，D错误。故选B。考点：考查了物质的性质的相关知识。

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考点分析：

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NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4－+ NO2－ + H+→Mn2+ + NO3－ + H2O。下列叙述中正确的是

A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B．该反应中NO2－被还原

C．反应过程中溶液的pH变小

D．生成1molNaNO3需要消耗0.6molKMnO4

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
C	向饱和碳酸钠溶液中通入CO2	有晶体析出	溶解度： NaHCO3＞Na2CO3
D	向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液	有气泡产生	酸性：草酸＞碳酸

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有4个电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为18

B．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X

C．单质的熔点：W＞Z

D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

C．1.8 g D2O中含有的质子数和电子数均为NA

D．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数目为0.1NA

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下列离子方程式书写正确的是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-

C．向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ ==BaSO4↓

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO4 2－ == BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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试题属性

题型：选择题
难度：中等