Question

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是

A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）

C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A、再充入少量A，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，但是温度不变，化学平衡常数不变，故A正确；B、根据反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）初始物质的量之和是a+b，达到平衡后物质的量之和是（a+b-），化学反应的物质的量之比等于压强之比，即为（a+b）：（a+b-），B正确；C、当2v正（A）=v逆（B）时，证明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确；D、充入惰性气体（如Ar），体系体积不变，所以反应中各组分浓度不变，化学平衡不移动，故D错误。

考点：考查了化学平衡的相关知识。