下列说法正确的是
A．二氧化硅的结构式：O =Si= O
B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：
（NH4）2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝2c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA—）＋c（A2—）
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生NA个Cl2气体分子
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−
外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为
A．5：2 B．3：1 C．2：5 D．1：1
同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z
B．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z
D．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
请回答：
（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__________________。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________
（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式： _____________________。
（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________。
（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰， 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： _______________。
