Question

将0．02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L^-1盐酸、100 mL 1mol·L^-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同

Answer

A

【解析】

试题分析：将0．02 molNa投入到盛有100 mL水，钠直接与水反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；将0．02 molNa投入到100 mL 1mol·L-1盐酸中，钠与盐酸反应时，钠与酸中的H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑；将0．02 molNa投入到100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液中，钠直接与水反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B正确；Z烧杯中一定会有沉淀生成，沉淀是氢氧化铜，故C正确；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，故D正确。

考点：本题考查钠的性质。