Question

下列说法不正确的是

A．在25℃时，将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=2×10^—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)²＝c(H⁺)·c(CH₃COO^一)+K_W

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

D．等体积等物质的量浓度的CH₃COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＞N_后

Answer

D

【解析】

试题分析：A、25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOHCH3COO-+H+平衡体系中，c（CH3COOH）=（c-0.02）mol•L-1，c（CH3COO-）=0.02 mol•L-1，c（H+）=1×10-7mol•L-1，则CH3COOH的电离常数为Ka=，故A正确；B、0.1 mol•L-1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH一），可推得c（H+）2=c（H+）•c（CH3COO一）+KW，故B正确；C、随着溶液pH的增大，c（CH3COO-）增大，c（CH3COOH）减小．pH=4.75溶液中c（CH3COO-）=c（CH3COOH），pH=4.5溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），且溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），同时由图中数据分析知，c（CH3COO-）＞c（H+），故C正确；D、电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH3COONa （aq）与NaCl（aq）中离子总数都为[n（Na+）+n（H+）]，醋酸根离子水解，显然前者c（H+）小，所以N前＜N后，故D错误；故选D。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。