Question

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是          。

A. 水          B.干冰           C.细沙           D.泡沫灭火器

（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄ + 10HClO₃ + 18H₂O = 10HCl + 12H₃PO₄，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P₄参加反应转移电子为_________mol。

（3）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是          。

A. NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O          B. NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

C. NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O        D. NH₄NO₃ → N₂ + HNO₃ + H₂O

（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ — N₂↑+ X + H₂O，推测X的化学式为              。

②以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－氧化成为CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2 mol·L^—1）进行实验。写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________，若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

Answer

（15分，每空2分）

（1）C；

（2）HClO3；H3PO4；20；

（3）C

（4）①NaHCO3；②2CNO-+6ClO-+8H+ = N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；80%

【解析】

试题分析：（1）Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，故选C；

（2）该反应中，P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以氯酸是氧化剂、磷酸是氧化产物；若有1mol P4参加反应转移电子物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol；故答案为：HClO3；H3PO4；20；

（3）氧化还原反应中有化合价升高的元素也有化合价降低的元素，A、NH4NO3→N2+O2+H2O中N元素化合价降低、O元素化合价升高，符合氧化还原反应，故A不选；B、NH4NO3→NH3+HNO3中各元素化合价不变，符合复分解反应条件，故B不选；C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O中只有O元素化合价升高，所以不符合氧化还原反应，故C选； D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O中N元素有化合价升高的也有化合价降低的，符合氧化还原反应，故D不选；故选C；

（4）①根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由-3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

②根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为=0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n（CN-）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN-被处理的百分率为×100%=80%，故答案为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；80%。

考点：考查了化学方程式的计算、氧化还原反应方程式配平、物质性质的相关知识。