Question

（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe（OH）_nCl_（6-n）]_m，应用非常广泛。

为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

请回答下列问题：

（1）①步骤I中的试剂A是                      （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。

②步骤III的离子方程式为               

③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有               

④溶液2中存在的电荷守恒式为   ；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则                （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为                ；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂0₃，他的判断是否正确？    （填“是”或“否”）；其理由是               

（用离子方程式等释）

Answer

（1）①NaOH溶液

②[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或AlO2- + CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

③瓷坩埚；泥三角

④[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]；变小

（2）2Al+Fe2O3 ==2Fe+Al2O3；否；2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

试题分析：（1）①因为PAFC加入足量A后只有Fe3+沉淀，Al3+没有变成Al（OH）3说明所加不是氨水，是氢氧化钠溶液与Al3+反应生成了偏铝酸钠。

②溶液I中铝元素以AlO2-形式存在，所以要通足量CO2使之沉淀，则反应为：AlO2- + CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。

③灼烧时所需的陶瓷仪器有瓷坩埚；泥三角。

④根据第I步加入足量NaOH溶液，第III步加入足量CO2，溶液中又分别沉淀了铁离子和铝离子，所以溶液2变成了NaCl和NaHCO3溶液，所以阳离子有Na+和H+，阴离子有：Cl- 、OH- 、HCO3- 、CO32-，溶液中存在的电荷守恒式为[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]；溶液2中存在HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-和HCO3- == H+ + CO32-.滴加少量NaOH溶液，使得前一个反应逆向移动C H2CO3降低，后一个反应正向移动C CO32-升高，所以变小。

（2） Fe（OH）3灼烧后生产Fe2O3 ，所以C是Fe2O3和金属铝在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为：2Al+Fe2O3 ==2Fe+Al2O3；因为反应过程有单质铁生成，所以可以将Fe3+还原成Fe2+，滴加KSCN溶液也无明显现象。所以无法确定该固体混合物中有无Fe203，对应的反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+

考点：考查无机推断