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下列说法正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B....

下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

 

D 【解析】 试题分析:A、硫酸电离出的阳离子全为氢离子,属于酸;纯碱是碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成,属于盐;醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐;生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,A项错误;B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电,所以是非电解质;硫酸钡在溶液中完全电离,所以是强电解质;水能够发生部分电离是弱电解质;B项错误;C、镁铝用电解法,铜用热还原法制备,C项错误;D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,D项正确;答案选D。 考点:考查物质分类  
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下列说法错误的是

A.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中

B.久置浓硝酸呈黄色,消除黄色的方法是向溶液中加水

C.除去C02中混有的S02:用饱和NaHC03溶液洗气,再干燥

D.液溴易挥发,盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

 

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取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是

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氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。

(1)已知:2BrO3+C12=Br2+2C1O3 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1;

C1O35C1+6H3C12+3H2O

则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由弱到强的排序为                           

(2)已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液

(3)二十世纪初期,化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下,常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au,已知,反应后硼元素以BO2形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成,则发生反应的离子方程式为                    

(4)某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10-3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液,恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应,则反应后R的化合价为                价。

(5)将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:

①待产生的气体全部释放后,向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。(用含V、a的式子表示)

①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H202的质量为           g。

 

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某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO32SiO32AlO2Cl

阳离子

Al3Fe3Mg2NH4Na

现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。(提示:铵根和偏铝酸根不能共存)

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1)若Y是盐酸,则X溶液中一定含有的离子是                       ab段发生反应的总离子方程式为                           ,图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为                 【要标明离子符号,如n(Na)】。

2YNaOH溶液,则ab段反应的离子方程式为              bc段反应的离子方程式为______________________________  。若不考虑离子的水解因素,忽略HOH,且溶液中只存在4种离子,则它们的离子个数比为_________________________________【要标明离子符号,如n(Na),按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列】

 

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工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产,其流程如下:

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写出工业合成氨的化学方程式                  ,上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气,则该反应的化学方程式为                        

某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,还需的玻璃仪器有                                  

2)某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。

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下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是_________(填序号)

A.Na2SO3溶液与HNO3      B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧   D.铜与浓H2SO4

组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:________

若要证明c中生成的气体是SO2d中加入品红溶液后,打开活塞b,反应开始,待d中溶液_____________后,再________________(填实验的操作)试管d中的溶液,颜色又恢复,证明气体是SO2

指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如下装置,其中合理的是______________(填序号)。

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