仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A．加热 B．加压 C．降温 D．增大反应物浓度
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－2b kJ·mol—1
B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）； ΔH＝2b kJ·mol—1
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－4b kJ·mol—1
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝b kJ·mol—1
下列叙述中正确的是
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是
A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g），△H1； 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l），△H2
B．S（s）+O2（g）＝SO2（g），△H1； S（g）+O2（g）＝SO2（g），△H2
C．C（s）+1/2 O2（g）＝CO（g）， △H1； C（s）+O2（g）＝CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）， △H1； 1/2H2（g）+1/2 Cl2（g）＝HCl（g），△H2
对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是
A． 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B． 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C． 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D． 反应物H2和O2比产物H2O稳定
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是 。
（2）步骤③中反应的离子方程式为 。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制250mL1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有 。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
