Question

将15．6gNa₂O₂和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6．72L的气体（标准状况下）

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)=c(Cl^-)＋c(OH^-)

C．最终得到7．8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1．6 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：15．6gNa2O2的物质的量为=0．2mol，5．4gAl的物质的量为=0．2mol，根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，知放出氧气2．24L，生成氢氧化钠0．4mol，根据2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑放出氢气6．72L生成NaAlO2为0．2mol，同时消耗氢氧化钠0．2mol，故剩余NaOH为0．4mol-0．2mol=0．2mol；向溶液中通入标准状况下的HCl气体6．72L，物质的量为=0．3mol，根据HCl+NaOH═NaCl+H2O知剩余HCl为0．3mol-0．2mol=0．1mol，生成0．2molNaCl，再根据NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，知NaAlO2有剩余，HCl完全反应，剩余NaAlO2为0．2mol-0．1mol=0．1mol，生成Al（OH）3为0．1mol、NaCl为0．1mol，故溶液中含有0．3molNaCl、0．1molNaAlO2。A、生成O2为2．24L、H2为6．72L，故生成气体总体积为2．24L+6．72L=8．96L，故A错误；B、反应后溶液的成分是0．3mol NaCl和0．1mol NaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+），故B错误；C、最终生成Al（OH）3为0．1mol，质量为0．1mol×78g/mol=7．8g，故C正确；D、根据氯离子守恒可知，反应后溶液中n（NaCl）=n（HCl）=0．3mol，故最终溶液中c（NaCl）==1．5mol/L，故D错误；故选C

考点：考查了混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质的相关知识。