Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2=2Fe^3^＋＋4Cl^－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2^＋、I^－均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg^2^＋＋HCO3^-＋OH^－=MgCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO^－=HClO＋HSO3^-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol·L^－^1的NaAlO2溶液和2．5 mol·L^－^1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-＋5H^＋＋4H2O=Al^3^＋＋Al(OH)3↓＋5H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3[

Answer

D

【解析】

试题分析：A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；D、1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O，如果盐酸过量继续和Al（OH）3反应，所以1mol[Al（OH）4]-和盐酸反应最多消耗4molH+，[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比在（1～4）：3，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。