Question

将物质的量均为0.1 mol K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)₂溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO₄的物质的量可能为

A．0.25 mol      B．0.30 mol     C．0.35 mol        D．0.4 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，则在溶液中SO42-的物质的量是n(SO42-)=0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol，Al3+的物质的量是：n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol。若向该溶液中加入的Ba(OH)2少量，铝元素有一半留在溶液中，则铝元素的存在形式为Al3+、Al(OH)3，形成Al(OH)3的物质的量为0.1mol，根据离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓可知反应消耗OH-的物质的量为0.3mol，需要0.15mol的Ba(OH)2溶液，其产生的Ba2+的物质的量为0.15mol，根据离子方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，结合两种离子的物质的量关系可知SO42-过量，要按照因此Ba2+的物质的量计算；产生BaSO4的物质的量是0.15mol。若加入的Ba(OH)2过量，使一半Al(OH)3溶解变为AlO2-，则根据方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3和Al3++4OH-= AlO2-+2H2O可知，形成0.1mol Al(OH)3需要消耗0.3mol OH-，形成0.1mol AlO2-需要消耗0.4mol OH-，则一共反应需要消耗OH-物质的量是0.7mol，应该由0.35mol Ba(OH)2提供。n(Ba2+)=0.35mol，而n(SO42-)=0.4mol，SO42-过量，产生BaSO4的物质的量是0.35mol，故选C。

考点：考查了物质的量多少对反应的影响的计算。