(18分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题:
(1)请写出该实验的实验步骤:
① ,② ,③ ,④ ,⑤ ,⑥ 。
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格: )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。
(4分)用量筒量取一定体积的液体时,若采用俯视的方法量取20 mL液体,则实际量取的液体的体积比20 mL (填大、小、相等。下同),若量筒中实际有20 mL液体,而你读数时采用了俯视的方法,则读得的数据比20 mL 。
(4分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。
A.标准状况下33.6 L H2
B.所含电子的物质的量为4 mol的H2
C.20 ℃时45 g H2O
D.常温下,16 g O2与14 g N2的混合气体
E.含原子总数约为1.204×1024的NH3
(10分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__ ___。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为___ __mol/L。
(16分)分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用,请完成以下两个小题:
ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤:
则:(1)可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是_____________。
(2)能消毒杀菌的步骤是___________。
ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法?
①分离食盐与碳酸钙混合物:__________________________________;
②从溴水中提取单质溴(溴的性质与碘的相似):_________________;
③酿酒时提高酒的度数:_____________;④古代制盐;___________________;
⑤常用海水淡化:_______________________;⑥油水分离:___________________;
(12分)化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存:固体试剂应保存在 ,液体试剂保存在 ,见光易分解的试剂(如:浓HNO3、AgNO3等)应用 色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃,应用 存放;金属钠、钾应保存在 中;少量白磷应该保存在 中。