Question

(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

提出问题    Fe^3＋、Br₂谁的氧化性更强?

（1）猜 想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              (填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。

（2）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl₄；c．无水酒精；d．KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（3）结论：氧化性：Br₂>Fe^3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                         。

（4）实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：          (填离子的化学式)。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为               。

Answer

（1）① Br2 ② Fe3+

（2）

选用试剂

实验现象

方案1

b

CCl4层呈无色

方案2

d

溶液变红色

（3）

（4）①Fe2+ ②1 mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）①氧化性Fe3+＞Br2时，反应2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-不能发生，导致溶液呈黄色的微粒仅有Br2。②氧化性Fe3+＜Br2时，反应2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-能够发生，导致溶液呈黄色的微粒仅有Fe3+。

（2）证明乙同学的观点是否正确，可检验是否生成了Fe3+，所用试剂为KSCN溶液，预期现象为溶液变成血红色，也可检验Br2是否已反应掉，所用试剂为CCl4，预期现象为CCl4层呈无色。

（3）

（4）①还原性Fe2+ >Br-,若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+

②1/2的Br-被氧化时Fe2+已全部反应，产物为FeCl3、Br2、FeBr3，且产物中Br2和FeBr3为3∶2的关系，据此可得配平了的化学方程式为6FeBr2+6Cl2====4FeCl3+3Br2+2FeBr3，n(FeBr2)=n(Cl2)=0.1mol，c(FeBr2)=0.1/ 0.1=1 mol·L-1。

考点：设计实验方案及探究实验