Question

2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

（1）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是                         。（填序号）

A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          C．沙土

（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为           。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式                       。

方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则CN^- 被氧化生成的产物为             。

（4）环保部门为测定H₂0₂溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00mL的H₂O₂样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL 3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00ml,试写出与H₂O₂ 相等电子数的三原子分子的化学式             。原H₂O₂溶液的浓度为          mol/L。

Answer

（1）c

（2） 1:1

（3）2OH-+2CN- +5ClO- =2CO32- +5Cl- +H2O+N2↑ HCO3-

（4）H2S 0.4

【解析】

试题分析：（1）金属钠着火最好用沙子扑灭，因为钠燃烧生成过氧化钠，泡沫灭火器是用二氧化碳隔绝空气的方式灭火的，但过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，助燃，故泡沫灭火器不可取；水与钠反应放出氢气，燃烧可能发生爆炸，故氢气不可取；故答案为c。

（2）据题意知Na2S为还原剂，O2为氧化剂；S由Na2S中的-2价被氧化成Na2S2O3中的+2价，故1molNa2S失去4mol电子；O由O2中的0价被还原成-2价，故1molO2得到4mol电子，根据氧化还原反应得失电子守恒得Na2S 、O2物质的量之比为1:1，故该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1。

（3）方法一：次氯酸钠具有强氧化性，能够将NaCN中的C（+2）、N（-3）元素氧化成碳酸根离子、氮气，氯被还原成氯离子，CN-中碳元素化合价升高了2价、氮元素化合价升高3价，总共升高了5价，氮气中含有两个N原子，至少升高10价，ClO-离子变成氯离子，化合价降低了2价，次氯酸根离子的系数为5，配平后的离子方程式为：2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2

方法二：因为用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，说明NaCN中的N反应生成了NH3，N的化合价没有变，而C生成了碳酸氢钠化合价由+2价升高为+4价，得到了电子所以被氧化了，所以CN- 被氧化生成的产物为HCO3-

（4）双氧水中含有18个电子，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S。已知所需KMnO4的物质的量为=CV=0.02mol/L・0.02L=0.0004mol,据方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O得：n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=0.001mo,此为25ml中H2O2的量，则100ml中含有n(H2O2)=4×0.001mol=0.004mol,因为稀释前后溶质物质的量不变，所以用移液管吸取10. 00mL的H2O2的物质的量也为0.004mol，它的浓度=n/V=0.004mol/0.01L=0.4mol。

考点：考查化学实验物品事故处理、氧化还原反应及相关计算等。