已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
下列图示实验合理的是
A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2
B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si
下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－
C．0.1 mol·L－1NaOH溶液大量存在：K＋、Na＋、SO42-、CO32-
D．无色透明溶液中大量存在：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
B. 常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
C. 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA
D. 常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA
东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为
A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
