下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－
C．0.1 mol·L－1NaOH溶液大量存在：K＋、Na＋、SO42-、CO32-
D．无色透明溶液中大量存在：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
B. 常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
C. 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA
D. 常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA
东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为
A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_______________，锥形瓶中的溶液应为_______________。
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________________。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_____________ (填化学式）。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是________________。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止____________。
附表 相关物质的沸点（101kPa）
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58．8 | 1，2-二氯乙烷 | 83．5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O）6]3＋＋3CH3COOH
（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______ __；配合物[Cr(H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号）。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 _____ _。
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_____ ___(填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____ ___。
（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3-+
Fe2＋+ 
= 
Cl－+ 
Fe3＋+ 
.
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH）2++H＋ K1
Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋ K2
Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
