Question

[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr₂O₇^2－＋3CH₃CH₂OH＋16H^＋＋13H₂O→4[Cr(H₂O）₆]^3＋＋3CH₃COOH

（1）Cr^3＋基态核外电子排布式为_______      __；配合物[Cr(H₂O）₆]^3＋中，与Cr^3＋形成配位键的原子是________(填元素符号）。

（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH₃COOH分子中含有δ键的数目为   _____   _。

（3）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为_____  ___(填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____                   ___。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F＋，H2O与CH3CH2O之间可以形成氢键。（每空2分）

【解析】

试题分析：A、（1）Cr属于第四周期第ⅥB族，根据洪特特例，Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，Cr3＋提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子对，与Cr3＋形成配位键的原子是O

（2）甲基中碳原子有4个δ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型是sp3，羧基中碳有3个δ键，无孤电子对，价层电子对数为3，则杂化类型是sp2，两个成键原子间只能形成1个δ键，根据 醋酸的结构简式，得出含有7mol或7NA

（3）等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与H2O等电子体的是H2F＋，溶解度除相似相溶外，还跟能形成分子间氢键、反应等有关，因此是形成分子间氢键的缘故

考点：物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。