Question

（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略）

（1）MgCO₃的分解产物为

（2）装置C的作用是                  ，处理尾气的方法为                  

（3）将研究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN）6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是                  

②甲组步骤1中反应的离子方程式为                    

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为            ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为          

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是                 

Answer

（1）MgO、CO2 （2）除CO2、点燃

（3）①Fe ②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

③Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其它合理答案均可给分）

④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其它合理答案均可给分）

【解析】

试题分析：（1）难溶的碳酸盐受热分解的产物为氧化物和CO2，所以MgCO3的分解产物为MgO、CO2

（2）根据实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH的作用是除去CO中混有的CO2，CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。

（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe ②利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下生成黑色固体Fe3O4，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O③因为Fe3＋遇SCN－显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋所致，溶液褪色的原因可能是SCN－被Cl2氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe2＋，继续向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红④若B处停止加热，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸

考点：尾气处理，防止倒吸，以及Fe和Fe的化合物的性质实验探究。