Question

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是

A．    B．   C．    D．

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应 正向气体体积减少，因此2C1>C3,A错误；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中，乙吸收的热量相当于甲完全转化放出的热量，故a+b=92.4,B正确；C、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生成氨气的方向移动，故2p2>p3，C错误；D、甲乙处于相同的平衡状态，则+=1，而>,故+<1，D正确。答案选BD

考点：化学平衡中的等效平衡。