Question

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K₂SO₄      B．CH₃COONa      C．CuSO₄      D．Na₂CO₃

Answer

AB

【解析】

试题分析：Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H+）减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+）不变。A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+）减小，但没有消耗H+，因此n(H+）不变，A正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+）减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO）2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，B正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，C错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+）减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+）也减小，产生氢气的物质的量减小，D错误。答案选A B

考点：影响化学反应速率速率的因素。