Question

某废水中可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^一、CO₃^2－、S^2一、SO₃^2－、SO₄^2－

现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO₂，沉淀B是Al（OH）₃，原溶液中一定含有Al³⁺

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH₃，沉淀C一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

D．原溶液中肯定含有Na⁺、AlO₂^－、S^2－，不能确定是否含有SO₃^2－、SO₄^2－

Answer

C

【解析】

试题分析：A、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有Ag+，发生反应：Ag++Br-=AgBr↓，淡黄色沉淀为AgBr；也可能含有S2一、SO32－，发生反应：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黄色沉淀为S。产生气体A，证明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1种，A错误；B、溶液A中加入过量的NH4HCO3溶液，得到气体B为CO2；NH4HCO3溶液显碱性，所以产生的白色沉淀B可能为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-,在加过量的HBr时发生反应：4H++ AlO2-= Al3++2H2O，B错误；C、溶液B中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体C，为NH3；反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。发生反应HCO3-+ OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42－，则沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反应为SO42－+Ba2+=BaSO4↓，C正确；D、根据上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一会发生离子反应而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它离子如S2－不能确定其存在，D错误；答案选C

考点：元素化合物的性质，离子共存