Question

(14分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

（1）方法一：加入足量的试剂A             （填写A的化学式）可将HCO₃^-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、              、洗涤和烘干；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是                ，在操作2中应选择的指示剂是               ；

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO₃的质量分数为                  [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是                 ；

（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是                   ，偏低的原因可能是（均文字简述）                ；

（6）方法四的实验原理是：                     （用化学方程式表示）。

Answer

( 14 分 )（1） Ba(OH)2 ( 1 分 合理答案均给分 ), 过滤( 1 分 )

（2） 100 mL 容量瓶( 1 分 ) 甲基橙或者酚酞( 1 分 ，合理答案均给分 )

（3）0.042V(HCl)g/mg×100%( 2 分 )

（4） 产生CO2的体积或者产生CO2的质量( 2 分 合理答案均给分 )

⑸ 空气中的H2O或CO2进入C装置( 2 分 合理答案均给分 )，

CO2溶于水或者硫酸的量不足( 2 分 合理答案均给分 )

⑹ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑( 2 分 合理答案均给分 )

【解析】

试题分析：方法一：（图甲）固态样品加试剂A使碳酸氢跟生成沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量，从而根据碳守恒计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；

方法二：（图乙）固态样品加水溶解成100ml溶液，取20ml加指示剂，用标准盐酸进行滴定，从而计算出碳酸氢钠的质量分数；

方法三：（图丙）固态样品加稀硫酸充分溶解，再经过浓硫酸干燥，用碱石灰吸收生成的二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；

（1）方法一：与HCO3-反应产生沉淀的试剂有Ca(OH)2或 Ba(OH)2，故试剂A可选Ca(OH)2或 Ba(OH)2；反应产生沉淀后应进行的操作为过滤、洗涤、干燥；

（2）方法二中固态样品加水溶解成100ml溶液，所以还需100mL的容量瓶；用标准盐酸进行滴定到终点时溶液还溶解了少量的二氧化碳，故成酸性，可使用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色时为滴定终点；

（3）由于盐酸与碳酸氢钠按1：1反应，所以消耗盐酸的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，又配100ml，取20ml进行滴定，所以原液是待测液的5倍，所以样品中NaHCO3的质量为V(HCl)×10-3×0.100×5×84=0.042V(HCl)g，质量分数为0.042V(HCl)g/mg×100%；

（4）根据以上分析：方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数，所以需要测得实验中生成CO2的质量或一定温度和压强下的生成CO2的体积；

（5）因为碱石灰直接与空气接触，所以偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大；因为二氧化碳能溶解于水或酸不足CO2没有全部放出，都会导致结果偏低；

（6）不用其他化学试剂，只能利用碳酸氢钠受热分解，根据固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

考点：探究物质的组成和测量物质的含量