Question

（8分）A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为             ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是           （填化学式）；

（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示___________               ；

（3）元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式                             。

Answer

（8分）（1） ； Mg3N2

（2）2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

（3）NCl3+3H2O=3HClO+NH3

【解析】

试题分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C同主族，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A是C元素、C是Si元素；C的原子序数是B的2倍，则B原子序数是7，为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，D是Cl元素；

（1）氮的原子结构示意图为，镁条能在氮气中燃烧，产物为氮化镁和碳，化学式为Mg3N2；

（2）元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，可通过碳酸制硅酸来体现酸性强弱，证明C的非金属性强于Si，化学反应方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；

（3）元素N、Cl形成的化合物NCl3能与水反应生成的物质具有漂白性应为HClO，结合原子守恒及化合价的变化写出该反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3。

考点：位置、结构、性质的相互关系的应用