Question

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H2

B．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

C．剩余的金属粉末中一定有铜

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

Answer

C

【解析】

试题分析：铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3-反应，当溶液中NO3-完全消耗时，铁和H+反应生成H2，故A错误；由于发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不变成血红色，B错误；铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-时，铜溶解，剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，故剩余金属一定含有铜，C正确；当剩余金属为铜，且溶液中NO3-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解， D错误。

考点：考查金属的活泼性比较及硝酸的化学性质。