Question

由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)₃，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为

A．0.25mol，0.25mol    B．0.75mol，0.75mol

C．1mol，1mol         D．3mol，3mol

Answer

B

【解析】

试题分析：得到AlCl3的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

得到NaAlO2的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

生成Al(OH)3有以下三种方式:

1.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

2.NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl

3.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓+ 3NaCl

第一种方法：要得到1molAl(OH)3，要3molHCl溶解铝得到氯化铝，再3molNaOH与氯化铝反应得到；

第二种方法：要得到1molAl(OH)3，要1molNaOH溶解铝，得到1molNaAlO2，再用1molHCl与NaAlO2反应得到；

第三种方法：要得到1molAl(OH)3，必须是0.25molAlCl3和0.75molNaAlO2反应得到，产生0.25molAlCl3消耗0.75molHCl，产生0.75molNaAlO2要消耗0.75molNaOH；

综上最少需要0.75molHCl 0.75molNaOH，选项B符合题意。

考点：物质的制备，考查铝及其化合物的性质。