Question

（6分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO₃)₂；②Ca(OH)₂；③Ca(ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；

⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃。向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的__           。

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：                 。

②联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH₂)₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH₂)₂】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：                        。

Answer

（6分）（每空2分）

（1）⑤⑥⑦⑧

（2）① ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O

②CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

【解析】

试题分析：（1）碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba(NO3)2溶液不反应，没有沉淀生成，①错误；

酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2 反应：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，无沉淀生成，②错误；③次氯酸是比碳酸还弱的酸，二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，最终没有沉淀析出，③错误；碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，④错误；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，⑤正确；

NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，⑥正确；根据侯氏制碱原理

NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，有NaHCO3晶体析出，⑦正确；碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，⑧正确；

（2）①ZnO属于两性氧化物， ZnO与NaOH溶液生成Na2ZnO2(锌酸钠)和水，反应的离子方程式为ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O；

②高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，该反应发生了氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价，即ClO-变为了Cl-，而尿素变为+4价的碳酸根，其反应方程式为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O。

考点：考查CO2的化学性质、ZnO两性性质及反应原理的探究。