Question

(6分)已知反应：① 2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；② Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；

③[   ]K₂Cr₂O₇+[   ]FeSO₄+[   ] H₂SO₄ =[   ]Fe₂(SO₄)₃+[   ]Cr₂(SO₄)₃+[   ]K₂SO₄+[   ]H₂O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是                  （填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式                 ；

（3）K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：                     。

Answer

（6分）（每空2分）

（1）②③

（2）[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2(SO4)3+[1]Cr2(SO4)3+[1]K2SO4+[7]H2O

（3）K2Cr2O7>Fe3+>I2

【解析】

试题分析：（1）反应①没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，反应②③均有元素化合价变化，是氧化还原反应；

（2）氧化还原方程式配平时先满足电子守恒（化合价升降守恒），再满足原子守恒，根据守恒原则配平③的化学方程式为K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O；

（3）在③中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：K2Cr2O7＞Fe3+，在②中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上，氧化性顺序为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2；

考点：考查氧化还原反应的分析、配平氧化还原方程式及氧化性还原性相对强弱判断。