己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ =...

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 R的化合价是

A． +3 B． +4 C．+5 D．+6

D 【解析】试题分析：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，则该离子中R元素化合价=-2-(-2)×4=+6，选项D符合题意。考点：氧化还原反应，涉及元素化合价判断、电荷守恒、电子守恒等。

考点分析：

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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂

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在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是:

A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－

B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－

D．使酚酞变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO—

B．碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O

C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A．标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA

B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

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生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料

②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢

⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水

⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①②④⑦⑨⑩

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