Question

(12分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述

不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂    b．Fe     c．H₂O₂    d．HNO₃

（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO₄＋K₂O₂——K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑

（6）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。

Answer

(12分) （1）D（2分） （2）B（2分）

（3）NO2－＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－（2分）

（4）c（2分） （5）2 6 2 2 2 1（2分）

（6）强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质（2分）

【解析】

试题分析：（1）误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，说明亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；服用维生素C可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，这说明维生素Ｃ具有还原性，选项D不正确；

（2）亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，选项A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以滴入甲基橙都显黄色，选项B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，选项C正确；亚硝酸盐不溶于水，但能溶液硝酸中，选项D正确；

（3）生成硝酸钠和氯化氢，说明在反应中氯气被亚硝酸钠氧化，离子方程式为NO2-＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－。

（4）氯气和硝酸能氧化亚铁离子，但都会引入新都杂质，单质铁不能作氧化剂，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，选项C符合题意；

（5）在反应中铁元素的化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子。而过氧化钾中氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，失去1个电子，部分从－1价降低到－2价，得到1个电子。如果FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则根据电子的得失守恒可知，硫酸亚铁和过氧化钾的物质的量之比是2∶6，则配平后得反应式为2FeSO4＋6K2O22K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，对应化学计量数依次是2 6 2 2 2 1；

（6）高铁酸钾具有强氧化性，能消毒。还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。

考点：化学反应原理的探究，涉及氧化还原反应的理论与方程式配平、物质的分离与提纯、离子的水解等。