下列有关实验说法不正确的是
A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－
B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH－＝A1O2—+H2↑
C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3— +NO+2H+
D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH－
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．硅材料广泛用于光纤通讯
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
（12分）锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途。
（1）MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：
为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是_____________，步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 。
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为__________________________。已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式_______________________，由于Q可循环利用，有人认为生产中不需要补充物质Q，你是否同意这种看法，理由是_______________。
（3）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出生成MnO2的电极反应_______________。
(14分)尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式： 。
（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液与尿素不反应）.
①完成并配平方程式：
②计算出产品中H2O2的质量分数为_____________。
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。
