利用如下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4
溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是
选项 | ① | ② | ③ | ④ | 实验目的或结论 | 装置 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 干燥红色布条 | NaOH溶液 | 干燥布条不褪色 |
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B | 浓硫酸 | NaCl粉末 | 空气 | NaOH溶液 | 制备收集HCl | |
C | 浓硝酸 | 木炭 | 空气 | NaOH溶液 | 浓硝酸具有氧化性 | |
D | 浓氨水 | NaOH固体 | 空气 | 水 | 制备收集氨气 |
用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是
A．1 B．2 C．3 D．无法确定
用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为
A．9 mol B．7 mol C．6 mol D．8 mol
在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
