用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是
A．1 B．2 C．3 D．无法确定
用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为
A．9 mol B．7 mol C．6 mol D．8 mol
在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现.则混合物中铁元素质量分数为
A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法确定
右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是
| X |
| Y |
Z |
| W |
|
A．原子半径：Z>X>Y
B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定
C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物
D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O
B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O
D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O
