Question

用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为

A．9 mol     B．7 mol     C．6 mol     D．8 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：2KCl+2H2O=(电解)=2KOH+H2+Cl2

完成电解反应后,加入盐酸与原来溶液相同,就是刚好中和生成的氢氧化钾

KO H + HCl = KCl+H2O

1 36.5

x mol 100×36.5%g

得x=1mol

2KCl+2H2O=(电解)=2KOH+H2+Cl2 ~ 2e 转移电子数

2 2

1 y

得y=1mol

故转移电子物质的量为1mol

得到溶液的浓度要与原溶液相同，加入盐酸是同时加入了（100-100×36.5%）g=63.5g 水，故还要继续电解水，2H2O=(电解)=2H2+O2~4e

18×2 4

63.5 Zmol Z=7mol,

故转移电子数是1＋7=8mol。答案选D。

考点：电解池