Question

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A． 至少存在4种离子

B． Cl^﹣一定存在，且c（Cl^﹣）≥0.4mol/L

C． SO₄^2﹣、NH₄⁺一定存在

D． CO₃^2﹣、Al³⁺、K⁺一定不存在

Answer

D

【解析】

试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，CO32-和Fe3+会发生双水解，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.04/0.1=0.4mol/L， A．由以上分析可知至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+4种离子，A正确； B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，B正确； C、NH4+、SO42-一定存在，C正确； D、由以上分析可知，Al3+、K+无法判断是否存在，D错误。答案选D。

考点：离子共存