已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法错误的是
A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．有机垃圾发酵生产沼气
(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：
（1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是________。
A．a电极是负极，OH－移向负极
B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池总反应式为：2H2＋O2
2H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）已知甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_______________，正极的反应式为______________。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为__________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
(14分）
Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）上述试剂中， B是 ，
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO―、AlO2― 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；
则该溶液中一定存在的离子是 ，
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：
Cl2的体积（标况下） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl- ) | 1.25mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br- ) | 1.5 mol | 1.4mol | 0.9 mol |
n(I- ) | a mol | 0 | 0 |
① 则a为
② 原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为
