Question

（10分）银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

(注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                          。

（2）固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                   。

（3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为____mol CuAlO₂（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液       L。

Answer

（1）2NO＋O2＝2NO2（2分）

（2）Al（OH）3和CuO (2分）

Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O（2分）

（3）50.0 ；25.0 (各2分）

【解析】

试题分析：（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的无色气体是NO，它遇空气迅速变为红棕色的NO2，该气体变色的化学方程式为2NO＋O2＝2NO2；（2）发生的反应为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4; 100度煮沸时氢氧化铜发生分解反应：Cu(OH)2CuO+H2O。Al(OH)3不分解。所以得到的固体混合物B是Al(OH)3和CuO；氢氧化铝能被过量的强碱溶解产生容易溶解于水的偏铝酸盐。NaOH过量引起的反应的离子方程式Al(OH)3＋OH－＝AlO2—＋2H2O。（3）m(Cu)= 63.5%×5.0kg=3.175Kg=3175g.n(Cu)=m÷M=3175g÷63.5g/mol=50mol。根据元素守恒，理论上可生成50molCuAlO2，由于在CuAlO2中Cu、Al个数比为1:1，所以根据原子守恒可得:n[Al2(SO4)3]=1/2n(Al)=1/2 n(Cu)=25mol.n=C·V故V=n/C=25mol÷1mol/L=25L

考点：物质的分离，无机推断