常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是
A．硫酸溶液的体积为30 mL
B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c<d=b<a
下列热化学方程式书写正确的是
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= —285.8kJ/mol
D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓
B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑
C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是
A．处理过程中，PH增大
B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．废水处理时铝单质转化为AlO2-
D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是
A．Na＋、Ba2＋、NO3―、CO32―
B．Fe2＋、Na＋、SO42―、NO3―
C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3―
实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器
B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤
C．为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙
D．为使0．5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水
